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具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示: 已知:i.RCH2BrR﹣H...

具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示:

已知:i.RCH2BrRHC═CHR′

iiRHC═CHR′

iiiRHC═CHR′(以上RR'R''代表氢、烷基或芳基等)

1A属于芳香烃,其名称是___________D的结构简式是________,由F生成G的反应类型是_______________

2)由EI2在一定条件下反应生成F的化学方程式是__________;此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体,此有机副产物的结构简式是_______

3)下列说法正确的是___________(选填字母序号)

AG存在顺反异构体

B.由G生成H的反应是加成反应

C1molG最多可以与1molH2发生加成反应

D1molF1molH与足量NaOH溶液反应,均消耗2molNaOH

4)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)_____

 

1,2-二甲苯(邻二甲苯) 消去反应 BD 【解析】 由A的分子式对比C的结构简式可知A为、B为,对比C、D的分子式可知D为、E为,由信息ii可知F为,由H的结构结合信息iii可知G为。 (1)由以上分析可知,A的结构简式为,名称为1,2-二甲苯(邻二甲苯);由以上分析可知,D的结构简式为;F生成G的反应为在NaOH醇溶液作用下共热发生消去反应生成,故答案为:1,2-二甲苯(邻二甲苯);;消去反应; (2)由信息ii可知,与碘单质反应生成,反应的化学方程式为,也可能反应生成副产物,故答案为:;; (3)A.G的结构简式为,碳碳双键碳原子上连有2个氢原子,不可能存在顺反异构体,故错误; B.G含有碳碳双键,由信息iii可知,由G生成H的反应是加成反应,故正确; C. G含有苯环和碳碳双键,则1mol G最多可以与4mol H2发生加成反应,故错误; D. F为,含有酯基和I,水解生成的羧基和HI可与NaOH溶液反应,H含有2个酯基,可水解生成2个羧基,则1mol F或1mol H与足量NaOH溶液反应,均消耗2molNaOH,故正确; BD正确,故答案为:BD; (4)以乙烯为起始原料合成,结合题给信息可知,应先由乙烯与水和溴化氢发生加成反应生成乙醇和溴乙烷,乙醇催化氧化乙醛,乙醛与溴乙烷发生信息i反应生成CH3CH=CHCH3,CH3CH=CHCH3发生信息iii反应生成,合成路线为,故答案为:。
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考点分析:
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铁及铁的化合物在生活、生产中具有广泛应用,如亚铁氰化钾即K4[Fe(CN)6]是食盐中常用的抗结剂、铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)是高温超导材料、愚人金是制备硫酸的主要矿物原料。请按要求回答下列问题。

1K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力类型有__________________________(从金属键离子键共价键配位键氢键范德华力中选填);其中CN中各原子最外层均满足8电子稳定结构,其电子式为_____________,其中C原子的杂化形式是_________

2)铁基化合物中氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是_____________(填元素符号)。其中氢化物(RH3)的某种性能(M)随R的核电荷数的变化趋势如图所示,则纵轴M可能表示为_____________________(从沸点稳定性分子间作用力“R—H键能中选填)。

3FeCl3晶体熔点为306℃,而FeF3晶体熔点高于1000℃,试解释两种化合物熔点差异较大的原因:____________________________________________

4愚人金是铁硫化合物,其晶体的晶胞如图所示。该晶体的化学式______________

 

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正丁醇常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如图:

反应物和产物的相关数据如表:

 

相对分子质量

沸点/℃

密度(g.cm-3)

水中溶解性

正丁醇

74

117.2

0.8109

微溶

正丁醚

130

142.0

0.7704

几乎不溶

 

合成正丁醚的步骤:

①将6mL浓硫酸和37g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石。

②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间,分离提纯;

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中,振摇后静置,分液得粗产物。

④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤,分液后加入约3g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚13g

请回答:

1)加热A前,需先从_________(“a”“b”)口向B中通入水。

2)写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式____________________________________

3)步骤③的目的是初步洗去____________________,振摇后静置,粗产物应从分液漏斗的_____(”)口分离出。

4)步骤④中最后一次水洗的目的为_______________________________________

5)步骤⑤中,加热蒸馏时应收集________(填选项字母)左右的馏分。

a.100℃b.117℃c.135℃d.142℃

6)本实验中,正丁醚的产率为_____________________

 

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己知ABCDEFG都是周期表中前四周期的元素,他们的原子序数依次增大。其中A原子的L层有2个未成对电子。D是电负性最大的元素,EF同主族,E的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。G3+离子3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)

1ABC的第一电离能由小到大的順序为______________________D的核外有______________种运动状态不同的电子。

2A的最简单氢化物属于___________(极性分子非极性分子”)离子空间构型是__________,其中心原子采取__________________杂化。

3)晶体熔点:EC_________FC(“>”“<”“=”)

4GM(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于表:

元素

M

G

电离能(kJ•mol-1)

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

 

 

比较两元素的I2I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态G2+再失去一个电子难。其原因是_________________________________________

 

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合成聚丙烯腈纤维的方法很多,如以乙炔为原料,其合成过程的化学反应方程式

1)反应①的反应类型为__________________________

2)写出反应②的化学方程式:_________________________________

31mol合成聚丙烯腈的单体在一定条件下最多能与________molH2加成。

4CH2=CHCN在一定条件下可与苯乙烯()反应得到一种优良的塑料,该塑料的结构简式为_________________________________

 

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下列实验操作、现象和结论均正确的是

 

操作

可能的实验现象

解释

A

用硫酸做催化剂的淀粉水解液中,加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热

有红色沉淀生成

葡萄糖含醛基

B

向酚酞溶液中加入足量Na2O2

溶液先变红后褪色

Na2O2与水生成的碱有漂白性

C

将已氧化的Cu丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰

黑色的Cu丝变红

CuO被内焰中的乙醇蒸气还原

D

向饱和Na2CO3溶液中通入CO2

有晶体析出

溶解度:Na2CO3>NaHCO3

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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