中国古代成语蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A.“甘之如饴”中“饴”指麦芽糖，与白糖的主要成分相同
B.“近朱者赤”中“朱”指朱砂(HgS)，可用作红色颜料
C.“沙里淘金”利用了“沙”和“金”密度的差异进行分离
D.“红砖绿瓦”中“砖”和“瓦”都属于硅酸盐产品
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：
已知：i.RCH2Br
R﹣HC═CH﹣R′
ii．R﹣HC═CH﹣R′
iii．R﹣HC═CH﹣R′
(以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等)
（1）A属于芳香烃，其名称是___________，D的结构简式是________，由F生成G的反应类型是_______________。
（2）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是__________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_______。
（3）下列说法正确的是___________(选填字母序号)。
A．G存在顺反异构体
B．由G生成H的反应是加成反应
C．1molG最多可以与1molH2发生加成反应
D．1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH
（4）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成
写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。_____。
铁及铁的化合物在生活、生产中具有广泛应用，如亚铁氰化钾即K4[Fe(CN)6]是食盐中常用的抗结剂、铁基（氟掺杂镨氧铁砷化合物）是高温超导材料、“愚人金”是制备硫酸的主要矿物原料。请按要求回答下列问题。
（1）K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力类型有__________________________（从“金属键”、“离子键”、“共价键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”中选填）；其中CN－中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其电子式为_____________，其中C原子的杂化形式是_________。
（2）铁基化合物中氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是_____________（填元素符号）。其中氢化物（RH3）的某种性能（M）随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则纵轴M可能表示为_____________________（从“沸点”、“稳定性”、“分子间作用力”、“R—H键能”中选填）。
（3）FeCl3晶体熔点为306℃，而FeF3晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：____________________________________________。
（4）“愚人金”是铁硫化合物，其晶体的晶胞如图所示。该晶体的化学式______________。
正丁醇常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如图:
反应物和产物的相关数据如表:
| 相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度(g.cm-3) | 水中溶解性 |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 几乎不溶 |
合成正丁醚的步骤:
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间，分离提纯；
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚13g。
请回答:
（1）加热A前，需先从_________(填“a”或“b”)口向B中通入水。
（2）写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式____________________________________。
（3）步骤③的目的是初步洗去____________________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口分离出。
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为_______________________________________。
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________(填选项字母)左右的馏分。
a.100℃b.117℃c.135℃d.142℃
（6）本实验中，正丁醚的产率为_____________________。
己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，他们的原子序数依次增大。其中A原子的L层有2个未成对电子。D是电负性最大的元素，E与F同主族，E的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。G3+离子3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题:（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的順序为______________________。D的核外有______________种运动状态不同的电子。
（2）A的最简单氢化物属于___________(填“极性分子”和“非极性分子”)。
离子空间构型是__________，其中心原子采取__________________杂化。
（3）晶体熔点：EC_________FC(填“>”、“<”或“=”)
（4）G和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于表：
元素 | M | G | |
电离能(kJ•mol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态G2+再失去一个电子难。其原因是_________________________________________。
合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式
（1）反应①的反应类型为__________________________。
（2）写出反应②的化学方程式：_________________________________。
（3）1mol合成聚丙烯腈的单体在一定条件下最多能与________molH2加成。
（4）CH2=CHCN在一定条件下可与苯乙烯(
)反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为_________________________________。
