硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p-n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。下列说法正确的是
A.1molSi晶体中含有的Si-Si键数目为4NA
B.若在Si晶体中掺入P元素，可得n型半导体
C.p-n结中，n型一侧带负电，p型一侧带正电
D.光伏电池的能量转化形式为：光能→化学能→电能
实验室制备莫尔盐[(NH4)2SO4．FeSO4·6H2O]的过程是：向稀H2SO4中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，向滤液中加入一定量的(NH4)2SO4饱和溶液。经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到莫尔盐晶体。下列说法正确的是
A.铁屑上若有少量铁锈，将导致莫尔盐中混入杂质Fe2(SO4)3
B.蒸发浓缩使用的仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯
C.室温时，莫尔盐的溶解度比(NH4)2SO4和FeSO4的都小
D.晶体析出后，取少量母液加入K3[Fe(CN)6]，无蓝色沉淀生成
气相条件下，立方烷能自发地发生热重排反应生成一系列化合物。下列说法正确的是
A.a、f中所有原子均可处于同一平面
B.1mol化合物e完全燃烧消耗12molO2
C.六硝基立方烷最多有3种结构（不考虑立体异构）
D.立方烷热重排产物均能使酸性KMnO4溶液褪色
中国古代成语蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A.“甘之如饴”中“饴”指麦芽糖，与白糖的主要成分相同
B.“近朱者赤”中“朱”指朱砂(HgS)，可用作红色颜料
C.“沙里淘金”利用了“沙”和“金”密度的差异进行分离
D.“红砖绿瓦”中“砖”和“瓦”都属于硅酸盐产品
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：
已知：i.RCH2Br
R﹣HC═CH﹣R′
ii．R﹣HC═CH﹣R′
iii．R﹣HC═CH﹣R′
(以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等)
（1）A属于芳香烃，其名称是___________，D的结构简式是________，由F生成G的反应类型是_______________。
（2）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是__________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_______。
（3）下列说法正确的是___________(选填字母序号)。
A．G存在顺反异构体
B．由G生成H的反应是加成反应
C．1molG最多可以与1molH2发生加成反应
D．1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH
（4）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成
写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。_____。
铁及铁的化合物在生活、生产中具有广泛应用，如亚铁氰化钾即K4[Fe(CN)6]是食盐中常用的抗结剂、铁基（氟掺杂镨氧铁砷化合物）是高温超导材料、“愚人金”是制备硫酸的主要矿物原料。请按要求回答下列问题。
（1）K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力类型有__________________________（从“金属键”、“离子键”、“共价键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”中选填）；其中CN－中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其电子式为_____________，其中C原子的杂化形式是_________。
（2）铁基化合物中氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是_____________（填元素符号）。其中氢化物（RH3）的某种性能（M）随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则纵轴M可能表示为_____________________（从“沸点”、“稳定性”、“分子间作用力”、“R—H键能”中选填）。
（3）FeCl3晶体熔点为306℃，而FeF3晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：____________________________________________。
（4）“愚人金”是铁硫化合物，其晶体的晶胞如图所示。该晶体的化学式______________。
