Question

在密闭容器中，反应X₂(g)＋Y₂(g)2XY(g)　ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是(　　)

A.图Ⅰ是增大压强的变化情况

B.图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况

C.图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况

D.图Ⅲ一定是升高温度的变化情况

Answer

D

【解析】

根据方程式可知，正反应是气体体积不变的、放热的可逆反应，

A.图I中改变条件正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，而增大压强平衡不移动，故图I不可能是增大压强，A错误；

B.图II中改变条件，正、逆反应速率都加快，但平衡不移动，故改变的条件可能是增大压强或加入催化剂，B错误；

C.图III改变条件，化学反应速率加快，平衡逆向移动，而增大压强平衡不移动，XY%不变，图III不可能是增大压强，C错误；

D.图III改变条件，化学反应速率加快，平衡逆向移动，而温度升高，反应速率快，达到平衡的时间减少，升高温度平衡向逆反应方向移动，XY%减小，结合反应的特点，图Ⅲ一定是升高温度的变化情况，D正确；

答案选D。