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在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡：2NO2N2O4Δ...

在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡：2NO2N2O4ΔH﹤0，把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是

A.颜色 B.平均分子量 C.物质的量 D.密度

 

D 【解析】 正反应放热，把烧瓶置于100℃沸水中，升高温度，该反应逆向移动，则 A．由于升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，气体的颜色加深，所以前后两平衡气体的颜色不相同，故A不选； B．反应两边都是气体，气体的总质量不变，升高温度，平衡逆向移动，混合气的物质的量增大，平均分子量减小，所以前后两平衡平均分子量不相同，故B不选； C．升高温度，平衡逆向移动，混合气体的物质的量增大，所以前后两平衡物质的量不相等，故C不选； D．反应两边都是气体，气体的总质量不变，烧瓶的容积固定，根据ρ=m/V，气体的密度一定不会变化，故D选； 故答案选D。  
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考点分析：
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可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是

A.A的转化率增大 B.平衡向逆向移动

C.平衡没有移动 D.上述三种情况都有可能

 

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可逆反应：mA（固）+nB（气）eC（气）+fD（气），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C%)与温度T和压强P的关系如图。下列叙述正确的是

A.达到平衡后，加入催化剂C％增大

B.达到平衡后，若升温平衡向左移

C.m+n＜e+f

D.达平衡后，若降压平衡向左移动

 

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液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3＋。－50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是

A.此温度下，液氨的离子积等于1×10-30

B.在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大

C.此温度下，在液氨中加入NaNH2，则液氨中c（）＜1×10-15mol/L

D.在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c（）将大于c（）

 

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在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为

A.2X＋Y3Z B.3X＋2Y2Z

C.X＋3YZ D.3X＋Y2Z

 

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下列说法错误的是（ ）

A.NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程

B.加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释

C.对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小

D.要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS

 

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