在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是
A.v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加
B.v(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加
C.v(正)增大，v(逆)增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加
D.开始时v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率，SO3的百分含量保持不变
温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，则反应的ΔH＜0
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡：2NO2
N2O4ΔH﹤0，把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是
A.颜色 B.平均分子量 C.物质的量 D.密度
可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是
A.A的转化率增大 B.平衡向逆向移动
C.平衡没有移动 D.上述三种情况都有可能
可逆反应：mA（固）+nB（气）
eC（气）+fD（气），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C%)与温度T和压强P的关系如图。下列叙述正确的是
A.达到平衡后，加入催化剂C％增大
B.达到平衡后，若升温平衡向左移
C.m+n＜e+f
D.达平衡后，若降压平衡向左移动
液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3
＋
。－50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是
A.此温度下，液氨的离子积等于1×10-30
B.在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大
C.此温度下，在液氨中加入NaNH2，则液氨中c（）＜1×10-15mol/L
D.在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c（）将大于c（）
