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在一定温度下,容积相同的两个密闭容器中,一个充入2 mol SO2、1 mol ...

在一定温度下,容积相同的两个密闭容器中,一个充入2 mol SO2、1 mol O2,另一个充入2 mol SO3,发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-196.6 kJ/mol分别达到平衡时,下列六种说法中正确的有(  )

①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1

②达到平衡所需的时间相等 ③密度相等 ④压强相等

⑤放出与吸收的热量相等 ⑥二氧化硫的浓度相同

A. 3种    B. 4种

C. 5种    D. 6种

 

B 【解析】 在一定温度下,容积相同的两个密闭容器中,一个充入2mol SO2、1mol O2,另一个充入2mol SO3,发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196kJ/mol,在相同条件下,反应达到相同的平衡状态。 对在等温等容容器内发生的反应: 2SO3( g)+O2(g)=2SO3(g) 始1:2mol 1mol 0 始2:0 0 2mol 始2状态折算成始1的起始物料:2mol 1mol 0 (与始1相同),则两种情况互为等效平衡,达到平衡状态时密度相等、压强相等、二氧化硫的浓度相等(③④⑥正确),但是两种状态起始状态不同,状态2相当于状态1完全反应后得到的,因此二氧化硫的转化率和三氧化硫的分解率之和为1(两物质前化学计量数相等,①正确),而且,状态1达平衡放出的热量与状态2达平衡吸收的热量数值之和为反应中的总的热效应的绝对值,即196.6kJ,由于二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率不一定相等,因此,达到平衡所需的时间不一定相等,状态1反应放出的热量与状态2反应吸收的热量数值不一定相等(②⑤错误),所以,其中正确的是①③④⑥,故选B。
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考点分析:
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在一个活塞式的反应容器中,通入2molSO21molO2,于500℃下发生化合反应并达到平衡,在保持恒温、恒压的条件下,再通入2molSO21molO2,下列叙述的内容完全正确的是

A.v()增大,v()减小,平衡向正反应方向移动,SO3的百分含量增加

B.v()增大,v()不变,平衡向正反应方向移动,SO3的百分含量增加

C.v()增大,v()增大,平衡向正反应方向移动,SO3的百分含量增加

D.开始时v()增大,v()减小,平衡向正反应方向移动;随后又逐渐恢复到原反应速率,SO3的百分含量保持不变

 

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温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)===PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

 

 

下列说法正确的是

A. 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)0.0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)0.11 mol·L-1,则反应的ΔH0

C. 相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl50.20 mol PCl30.20 mol Cl2,反应达到平衡前v()v()

D. 相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl32.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%

 

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在一密闭烧瓶中充满NO2,在25℃时NO2N2O4达到平衡:2NO2N2O4ΔH0,把烧瓶置于100℃沸水中,又建立新的平衡状态,前后两平衡比较,不变的是

A.颜色 B.平均分子量 C.物质的量 D.密度

 

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可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在密闭容器中反应达到平衡,改变某一条件后,正反应速率增大,则下列说法正确的是

A.A的转化率增大 B.平衡向逆向移动

C.平衡没有移动 D.上述三种情况都有可能

 

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可逆反应:mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气),反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数(C%)与温度T和压强P的关系如图。下列叙述正确的是

A.达到平衡后,加入催化剂C%增大

B.达到平衡后,若升温平衡向左移

C.m+ne+f

D.达平衡后,若降压平衡向左移动

 

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