在给定条件下，下列物质的转化能实现的是( )
A.S
SO3
H2SO4
B.NaNa2O
Na2CO3
C.NH3
NO2HNO3
D.AI2O3
AlCl3(aq)
Al(OH)3
中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是
A | B | C | D |
神十一载人飞船发射 |
|
湿法炼铜 |
打磨磁石制司南 |
A. A B. B C. C D. D
在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0
(1)平衡常数的表达式K=__________，该反应450℃的平衡常数__________500℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)；
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________
A．3υ正(H2)＝2υ逆(NH3)
B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率υ(N2)为__________mol/(L·min)，NH3的体积分数__________
(4)保持其他条件不变，若初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：__________；
(5)第6分钟时，保持其它条件不变，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，8分钟时达到平衡，N2的转化率__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
将1molI2（g）和2molH2置于5L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）＋H2（g）
2HI（g）ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如曲线（Ⅱ）所示：
（1）达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为________。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示。则甲条件可能是________，乙条件可能是________（填入下列条件的序号）。
①恒容条件下，升高温度
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积
④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度为__________ mol/L；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）如下图中表示NO2变化的曲线是________（填字母序号a、b、c、d）。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________ mol/(L·s)。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
(1)反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)平衡常数K的表达式为_______________；
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)
CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为_____________________。
(2) 已知某温度下，反应2SO2+O2
2SO3，的平衡常数K=19
在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)= 1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应__________(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向__________(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
(3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)
cC(g)+dD(g) △H =akJ·mol-1；
若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)
