常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是 A....

常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是

A. pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移动

B. pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大

C. pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化

D. 其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱

D 【解析】A、Fe2+易与O2反应，反应方程式为4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe(OH)3+8H+，pH小于1时，c(H+)浓度较大，反应向左进行，Fe2+几乎无损耗，故A正确；B、由图可知，pH在3.0～5.5之间，Fe2+的损耗量几乎不变，说明pH在3.0～5.5之间，pH变化对FeSO4稳定性影响不大，故B正确；C、pH大于6.5时，c(H+)浓度较小，亚铁损耗量突变，可能原因是酸性减弱，2价铁更易被氧化，故C正确；D、其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，NH4+水解，c(H+)浓度增大，4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe(OH)3+8H+向左进行，抑制Fe2+的被氧化，FeSO4的稳定性增强，故D错误。故选D。

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考点分析：

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由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　）

	实验	现象	结论
A	向2 mL0.1 mol•L﹣1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡	溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色	Fe3+比Fe2+氧化性强
B	将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热	钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰	钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快
C	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝	NH4HCO3分解产生氨气
D	向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一直无明显现象，另一只产生黄色沉淀	相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小