Question

N₂O和CO是环境污染性气体，可在Pt₂O⁺ 表面转化为无害气体，其反应原理为N₂O(g) + CO(g)CO₂(g) + N₂(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是

A. ΔH = ΔH₁ + ΔH₂

B. ΔH = −226 kJ/mol

C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt₂O⁺ 和 Pt₂O₂⁺

Answer

D

【解析】A、①N2O+Pt2O＋=Pt2O2＋+N2 △H1，②Pt2O2＋+CO=Pt2O＋+CO2 △H2，结合盖斯定律计算①+②得到N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=△H1＋△H2，故A正确；B、图示分析可知，反应物能量高于生成物，反应为放热反应，反应焓变△H=生成物总焓-反应物总焓=134KJ·mol－1-360KJ·mol－1=-226KJ·mol－1，故B正确；C、正反应反应活化能E1=134KJ·mol－1小于逆反应活化能E2=360KJ·mol－1，故C正确；D、①N2O+Pt2O＋=Pt2O2＋+N2 △H1，②Pt2O2＋+CO=Pt2O＋+CO2 △H2，反应过程中Pt2O＋和Pt2O2＋ 参与反应后又生成不需要补充，故D错误；故选D。