门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si___Ge(用“＞”或“＜”表示)。
②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置___。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是___。
③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是___(填“硅”或“锗”)。
对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① |
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| ② |
2 |
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| ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
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3 | ⑦ | ⑧ |
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| ⑨ | ⑩ |
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(1)在上述元素中，金属性最强的是___，原子半径最大的是___(0族除外)。
(2)用电子式表示⑦和⑩形成的化合物的过程___。
(3)表中元素构成10电子微粒的分子有：___(任写2种)。
(4)⑤和⑨分别与氢原子构成的简单氢化物中沸点最高的是___。
(5)表中元素⑤和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：___，该物质所含化学键类型___，0.1molX与水反应转移电子数为___。
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：W＜X＜Z
B.W与Z形成的化合物在生活中常用于调味剂
C.气态氢化物的热稳定性：W＜Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
A.HCl MgCl2 NH4Cl B.H2O Na2O CO2
C.NH3 H2O CO2 D.CaCl2 NaOH H2O
下列排列有错误的是
A.粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－
B.稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C.酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D.碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
下列事实与推论相符的是
选项 | 实验事实 | 推论 |
A | H2O的沸点比H2S的沸点高 | 非金属性：O＞S |
B | 盐酸的酸性比H2SO3的酸性强 | 非金属性：Cl＞S |
C | 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 | 金属性：Na＞K |
D | HF的热稳定性比HCl的强 | 非金属性： F＞Cl |
A.A B.B C.C D.D
