Question

某学习小组用如图所示装置探究金属锌和稀硫酸的反应，实验过程中电流表的指针发生偏转。请回答下列问题：

(1)锌片做电池的__________极（填“正或负”），发生的电极反应式：__________。

(2)铜片的现象是__________，发生的电极反应式：__________。

(3)若将稀H₂SO₄换成CuSO₄，则正极反应式为：__________。

(4)若将电极换成铁片和铜片，则负极是__________（填“铁片或铜片”）

Answer

负 Zn－2e-=Zn2+ 有气泡冒出 2H+＋2e-=H2↑ Cu2+＋2e-=Cu 铁片

【解析】

两个活动性不同的电极，用导线连接后与电解质溶液接触，电流计指针偏转，则说明有电流产生，从而表明形成原电池。在原电池中，相对活泼的金属电极为负极，相对不活泼的金属电极或石墨电极为正极。在负极，负极材料失电子；在正极，溶液中的阳离子在在电极上得电子。

(1)锌的金属活动性比铜强，所以锌片做电池的负极，锌失电子生成锌离子，发生的电极反应式：Zn－2e-=Zn2+。答案为：负；Zn－2e-=Zn2+；

(2)铜片为正极，溶液中的H+获得电子生成氢气，所以看到的现象是有气泡冒出，发生的电极反应式：2H+＋2e-=H2↑。答案为：有气泡冒出；2H+＋2e-=H2↑；

(3)若将稀H2SO4换成CuSO4，则正极为Cu2+获得电子生成Cu，反应式为：Cu2+＋2e-=Cu。答案为：Cu2+＋2e-=Cu；

(4)若将电极换成铁片和铜片，则由于铁的金属活动性比铜强，所以负极是铁片。答案为：铁片。