Question

1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液。试管d中装有浓溴水（表面覆盖少量水）。

请填写下列空白：

（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应．请写出乙醇发生消去反应的方程式___________。

（2）写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式：___________。

（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请回答发生堵塞时瓶b中的现象：___________。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是：___________。

（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________________________；

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是___________________；

Answer

CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出 除去乙烯中带出的酸性气体（或二氧化碳、二氧化硫） 溴水颜色基本褪去 蒸馏 防止溴挥发

【解析】

乙醇和浓硫酸的混合液加热到170℃，发生消去反应生成乙烯气体，乙烯能够与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；制备过程中，可能由于温度过高，产生二氧化硫和二氧化碳等杂质气体，需要用氢氧化钠溶液除去，排除对实验的干扰；1，2-二溴乙烷中可能混有乙醚杂质，可以采用蒸馏法进行分离提纯。

(1)乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170℃时发生消去生成乙烯，反应方程式为CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；

(2)乙烯与液溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；

(3)试管d发生堵塞时，b中压强不断增大，会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；

(4)装置C中盛有氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应，即容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中带出的酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等；

(5)由于溴水显橙色，溴与乙烯发生加成，生成无色的1，2-二溴乙烷，因此溴水颜色基本褪去后，可以判断该制备反应已经结束；

(6)乙醚和1，2-二溴乙烷的沸点相差较大，且互溶，可以通过蒸馏的方法除去；

(7)溴易挥发，则反应过程中应用冷水冷却装置d的主要目的是防止溴挥发。

【点晴】

该题难度不大，答题时注意掌握乙醇发生消去反应的实验条件，特别是温度的控制，溴乙烷的制取原理、反应装置选择及除杂、提纯方法，试题有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。解答综合性实验设计与评价题的基本流程为原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。具体分析为：(1)实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？(2)所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。(3)有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。(4)有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。(5)实验现象：自下而上，自左而右全面观察。(6)实验结论：直接结论或导出结论等。