Question

溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）制备溴化钙的主要流程如下（已知步骤Ⅲ的滤液中不含）。

下列说法错误的是（    ）

A.试剂a可以是生石灰，试剂b是氢溴酸

B.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C.为将杂质离子除尽，步骤Ⅱ需加过量试剂a，保证溶液呈强碱性

D.工业上常用氨气与溴、石灰乳反应制取溴化钙，若反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为3∶2，则产物中会生成一种无色气体

Answer

C

【解析】

工业大理石（含少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙，工业大理石加入氢溴酸溶液生成溴化钙、溴化铝、溴化铁，然后向溶液中加入试剂a，目的是除去Al3+、Fe3+等杂质，除杂质不能引入新杂质，Al3+、Fe3+能与碱反应生成沉淀，a可选取氢氧化钙或生石灰，反应后过滤，滤去沉淀，向滤液中加入试剂b，目的是除去过量的碱，最后溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到CaBr2•H2O,再进行加热，得到纯净的溴化钙。

A．由分析可知，试剂a，目的是除去Al3+、Fe3+等杂质，可以是生石灰，试剂b，目的是除去过量的碱，除杂质不能引入新杂质，因为最后要制取溴化钙，试剂b是氢溴酸，A正确；

B．要从溶液中得到溴化钙，步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B正确；

C．步骤Ⅱ需加过量生石灰，溶液呈强碱性，会发生反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，导致Al3+无法除去，C错误；

D．氨气与溴、石灰乳反应制取溴化钙，反应中氧化剂为溴单质，还原剂为氨气，反应中1mol溴得到2mol电子，设溴的物质的量为3mol，得到的电子为6mol，还原剂氨气中氮的化合价为-3 ，根据得失电子守恒，2mol氨气要失去6mol电子，氮元素就要由-3价变为0价生成氮气，氮气为无色气体，D正确；

答案选C。