由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生反应：
。下列说法正确的是（ ）
A. Na4S2O3的水溶液显碱性
B.1mol Na4S2O3中共含离子数为5NA
C.上述反应中，每产生3molS，转移电子的物质的量为6mol
D.CaOCl2也可称为混盐，向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生
溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下（已知步骤Ⅲ的滤液中不含
）。
下列说法错误的是（ ）
A.试剂a可以是生石灰，试剂b是氢溴酸
B.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C.为将杂质离子除尽，步骤Ⅱ需加过量试剂a，保证溶液呈强碱性
D.工业上常用氨气与溴、石灰乳反应制取溴化钙，若反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为3∶2，则产物中会生成一种无色气体
某小组为验证SO2的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是（ ）
A.一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色，说明SO2有漂白性
B.一段时间后酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，说明SO2有还原性
C.一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
D.该装置能体现实验的微型化和绿色化
下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A | B | C | D |
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蒸馏时的接收装置 | 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到胆矾晶体 | 用CCl4除去HBr气体中的少量溴蒸气 | 模拟工业制氨气并检验产物 |
A.A B.B C.C D.D
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.少量SO2通入BaCl2溶液中：
B.
与足量盐酸反应：
C.
中加入
酸化的KMnO4：
D.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.X、Y、Z三种元素的第一电离能：
B.X分别与Y、Z、W形成的分子中均可能含有非极性共价键
C.Z元素的最高价含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最强
D.若固体
是由直线形的
和平面三角形的
组成，则与丙溶液中的溶质阴离子相同
