在2L 密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应2SO2＋O22SO3，假设反应过程中温度恒定，当反应进行到4 min时，测得SO2为0.4 mol，若反应进行到2 min时，密闭容器中SO2的物质的量为
A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol−1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A. 图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的物质的量的变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示，则下列结论正确的是
A. 容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g）
2Z（g）
B. 反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.2 mol·L-1·min-1
C. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
D. 保持其他条件不变，升高溫度，反应的化学平衡常数K增大
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
在一个绝热定容的密闭容器中，1molA 与 2molB 发生反应 A(g)＋2B(g) 
xC(g)＋2D(g) △H＝bkJ·mol−1(b＜0)，下列说法正确的是
A. 充分反应后，放出热量为 b kJ
B. 若 x=1，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡
C. 当 B 和 D 的物质的量为 1:1 时，表明该反应已达到平衡
D. 达到平衡过程中，正反应速率可能是先增大再减小
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A.a=b
B.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中，c(H+)=
mol.L-1
D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)
