在一定条件下，Na2CO3溶液中存在
＋H2O
＋OH－平衡。下列说法不正确的是（ ）
A.加入NaOH固体，
减小
B.通入CO2，溶液pH减小
C.升高温度，平衡常数增大
D.稀释溶液，
增大
下列说法正确的是
A. 向
溶液中逐滴加入
溶液至刚好沉淀完全，反应的离子方程式为
B. 25℃时，加水稀释
，溶液中
不断增大
C. 用浓盐酸分别和
、
反应制备
氯气，转移的电子数均为
(为阿伏加德罗常数的值)
D. 相同物质的量浓度的下列溶液中，①
、②
、③
、④
其
由大到小的顺序是：①>②>③>④
常温下，下列说法正确的是
A.稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小
B.用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质
C.相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性
在2L 密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应2SO2＋O22SO3，假设反应过程中温度恒定，当反应进行到4 min时，测得SO2为0.4 mol，若反应进行到2 min时，密闭容器中SO2的物质的量为
A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol−1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A. 图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的物质的量的变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示，则下列结论正确的是
A. 容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g）
2Z（g）
B. 反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.2 mol·L-1·min-1
C. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
D. 保持其他条件不变，升高溫度，反应的化学平衡常数K增大
