Question

室温下，用0.100mol•L^﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L^﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B.V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl^﹣)=c(CH₃COO^﹣)

C.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^﹣)＞c(H⁺)＞c(OH^﹣)

Answer

C

【解析】

A. 0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，所以起点pH较小的Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线，故A错误；

B. V(NaOH)= 20.00mL时，酸碱恰好完全反应，因为CH3COO-水解而消耗，所以两份溶液中c(Cl-）＞c(CH3COO-），故B错误；

C. 当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液pH>7，所以pH =7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00mL，故C正确；

D. V(NaOH)=10.00mL时，生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D错误。

故选C。