在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g) ⇌nY(g)；ΔH=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是
A.m＞n B.Q＜0
C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
室温下，用0.100mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣)
C.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)
在一定条件下，Na2CO3溶液中存在
＋H2O
＋OH－平衡。下列说法不正确的是（ ）
A.加入NaOH固体，
减小
B.通入CO2，溶液pH减小
C.升高温度，平衡常数增大
D.稀释溶液，
增大
下列说法正确的是
A. 向
溶液中逐滴加入
溶液至刚好沉淀完全，反应的离子方程式为
B. 25℃时，加水稀释
，溶液中
不断增大
C. 用浓盐酸分别和
、
反应制备
氯气，转移的电子数均为
(为阿伏加德罗常数的值)
D. 相同物质的量浓度的下列溶液中，①
、②
、③
、④
其
由大到小的顺序是：①>②>③>④
常温下，下列说法正确的是
A.稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小
B.用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质
C.相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性
在2L 密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应2SO2＋O22SO3，假设反应过程中温度恒定，当反应进行到4 min时，测得SO2为0.4 mol，若反应进行到2 min时，密闭容器中SO2的物质的量为
A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol
