Question

某化学实验小组用0.2000 mol/L的酸性KMnO₄溶液测定草酸晶体的纯度(草酸晶体化学式为H₂C₂O₄•2H₂O，杂质不与KMnO₄反应)．实验步骤如下：

(1)称取13.0 g草酸晶体，配成250.00 mL水溶液．此操作过程必须用到的2种定量仪器是 ______ 和 ______ ．

(2)量取草酸溶液25.00 mL放入锥形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定．

①量取25.00 mL草酸溶液

②酸化KMnO₄溶液的酸应为 ______ ．(选填“盐酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”)

③配平离子方程式：_______________________ □MnO₄^-+□H₂C₂O₄+□H⁺→□Mn²⁺+□CO₂↑+□H₂O

④滴定达到终点的标志是 ______ ．   

(3)在上述实验中，下列操作一定会造成测定结果偏低的是 ______ ．

A．称取13.0 g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B．锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗

C．读取KMnO₄溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

D．盛KMnO₄溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．

Answer

托盘天平 250mL容量瓶 稀硫酸 2 5 6 2 10 8 加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色 C

【解析】

根据滴定实验的操作和误差分析解答；根据氧化还原反应配平规则分析解答。

(1)①配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有托盘天平（含砝码）、烧杯、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，所以此操作过程必须用到的2种定量仪器是托盘天平、250mL容量瓶；
故答案为托盘天平、250mL容量瓶；

(2)高锰酸钾具有强氧化性，可氧化盐酸生成氯气，硝酸能氧化H2C2O4，酸化KMnO4溶液的酸应为稀硫酸；H2C2O4反应中C由+3价升高为二氧化碳中+4价，MnO4 -中Mn由+7价降为Mn2+中的+2价，要使氧化剂与还原剂得失电子相等则H2C2O4系数为5，MnO4 -系数为2，结合原子个数守恒，反应方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；草酸反应完毕，加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色，说明滴定达到终点；

故答案为稀硫酸；2 5 6 2 10 8；加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色；

(3)A．称取13.0 g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘，因称量时不需要用游码，则无影响，若需要用游码，则药品质量会偏低，故A错误；

B．锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗，草酸的物质的量不变，对实验无影响，故B错误；

C．读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，测定结果偏低，故C正确；

D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，使测定结果偏高，故D错误；

故选C。