Question

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

X	Y
	Z	W

A.原子半径：W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C.四种元素的单质中，Y单质的熔沸点最高 D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

Answer

D

【解析】

本题的突破口为Y，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，核外各层电子数为2、6，应为O元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律比较原子半径、单质的熔沸点以及最高价氧化物对应水化物的酸性等性质。

由以上分析知：X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，

A、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y，Z＞W，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则W＞X，所以原子半径大小顺序为Z＞W＞X＞Y，故A错误；

B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强可知最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故B错误；

C．四种元素的单质中，Z单质为固体，其他三种元素单质均为气体，因此Z单质的熔沸点最高，故C错误；

D、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正确。

故选：D。