乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所示，请回答下列问题。(已知：A与金属钠可以反应生成无色气体)
(1)A物质所含官能团的名称是：_______，A与钠反应的化学方程式为_________。
(2)反应③的化学方程式是：________。
(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是：_______(填序号)。
a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br
(4)葡萄可用于酿酒。检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2悬浊液，加热，其现象是：__。
(5)若D为一种常见的高分子化合物，可以用于制作保鲜膜，则反应①的反应类型为：______。
人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
⑴化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。
①下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是_________。
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 B．铝与氧化铁在高温下反应 C．铝与盐酸反应 D．NaOH与稀硫酸反应
②氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是_________。
A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＜2Q3C． Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞2Q3
⑵电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如下图所示的原电池装置中：
①负极材料是_______，正极上能够观察到的现象是_______________________，
②正极的电极反应式是______________。
③原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体________L(标况下)。
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
(1)试管a中加入碎瓷片，其作用是_____________，试管b中的溶液是_______________。
(2)浓硫酸的作用是：______________________________。
(3)装置中导管要插在试管b液面上，不能插入溶液中，目的是______________。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作名称是______________。
有下列微粒：① 16O ② 35Cl2 ③ 18O ④ 14N ⑤ 14C ⑥ H ⑦ D ⑧ 37Cl2
(1)互为同位素的是：_______；(填序号，下同)中子数相等的是：_______
(2)同位素原子可以用作“示踪原子”，研究一些反应机理。
①已知可逆反应2SO2＋O2
2SO3 ，向一密闭容器内充入SO2和18O2，反应一段时间后，18O可能存在于_______
A. 仅O2中 B. 仅SO3中 C. 仅O2和SO3中 D. O2 、 SO2 、SO3中
②根据乙酸和乙醇发生反应的原理，写出CH3CO18OH与CH3CH2OH反应的化学方程式：_______。
(3)20g D2O中质子的物质的量为：_______
(1)下面是4种粒子的结构示意图：
A．
B．
C．
D．
图中粒子共能表示______种元素，图中表示的阳离子是_______(用离子符号表示)，图中C所表示的元素在元素周期表中的位置______。
(2)在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
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| C | D |
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A |
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| B |
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| E | F |
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①D单质的电子式为：______；
②F的最高价氧化物对应水化物的化学式为：______；
③E和F分别形成的气态氢化物中稳定性较弱是______；(填写氢化物的化学式)
④A最高价氧化物的水化物所含化学键为_______，其水溶液与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__。
只用一种试剂，区别苯、己烯、四氯化碳等三种无色溶液，可以选用下列试剂中的
A.硝酸银溶液 B.溴水 C.澄清石灰水 D.氢氧化钠溶液
