Question

少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（    ）

①加水    ②加固体    ③滴入几滴浓盐酸    ④加固体    ⑤加溶液    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液    ⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发）

A.①⑥⑦ B.③⑦ C.③⑤ D.⑤⑦

Answer

B

【解析】

①加水稀释，H+浓度减少，反应速率减慢，①不合理；

②加固体，发生中和反应，H+浓度减少，反应速率减慢，②不合理；

③滴入几滴浓盐酸，H+的浓度增大，反应速率加快，且铁是少量的，生成的H2的量由铁决定，因而H2的产量不变， ③合理；

④加固体，与盐酸反应生成弱酸CH3COOH，H+浓度减少，反应速率减慢，④不合理；

⑤加溶液，相当于盐酸稀释，反应速率减慢，⑤不合理；

⑥滴入几滴硫酸铜溶液，形成了原电池，反应速率加快，但消耗部分铁，产生的H2的量也会减少，⑥不合理；

⑦升高温度，反应速率加快，H2的产量不变，⑦合理；

故合理的为③⑦，答案选B。