Question

是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的，又可以生成一定量的硫酸，下列说法不正确的是（    ）

A.a为负极，b为正极

B.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

C.生产过程中氢离子由左移向右

D.负极反应式为SO₂＋2H₂O－2e^－=SO₄^2—＋4H^＋

Answer

B

【解析】

由图可知，此装置为原电池，a极为负极，酸性条件下，二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸，电极反应式为SO2＋2H2O－2e－=SO42—＋4H＋，b极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2＋4H＋+4e－= 2H2O。

A.由图可知，此装置为原电池，a极二氧化硫发生氧化反应为负极，b极氧气发生还原反应为正极，故A正确；

B.a极为负极，酸性条件下，二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸，由图可知，电池工作时，a极通入水，水的量在增加，则硫酸的质量分数不一定大于50%，甚至还可能小于50%，故B错误；

C.原电池中阳离子移向正极，a为负极，b为正极，则氢离子由左移向右，故C正确；

D. a极为负极，酸性条件下，二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸，电极反应式为SO2＋2H2O－2e－=SO42—＋4H＋，故D正确；

故选B。