Question

W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为的具有漂白性的物质，工业上常用电解饱和溶液来获得Z的单质及其他产品。下列说法正确的是（    ）

A.W和X 、Y 、Z均能形成18电子的分子

B.X 、Y 之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价健

C.上述四种元素的原子半径大小顺序为

D.W、X 、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸

Answer

B

【解析】

W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，则W为H元素；工业上常用电解饱和食盐水获得氢氧化钠、氯气和氢气，则YZ为NaCl，X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质为Na2O2，X为Na，Y为O，即：W、X、Y、Z分别为：H、O、Na、Cl，结合原子结构特点及元素性质解答。

依据上述分析可知：W、X、Y、Z分别为：H、O、Na、Cl；

A. 氢与钠形成化合物为NaH，含有电子数为12，故A错误；

B. X 、Y 之间形成的化合物可以为Na2O2，同时含有离子键和非极性共价健，故B正确；

C. 电子层不同的电子层越多，原子半径越大，电子层相同的，原子序数越大，原子半径越小，所以上述四种元素的原子半径大小顺序为：r（Na）＞r（Cl）＞r（O）＞r（H），即：r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W），故C错误；

D. W、X、Z三种元素形成的化合物可以为HClO4，高氯酸为强酸，故D错误；

故选B。