在实验室中完成下列实验时.选用仪器（其他仪器任选）不当的是（ ）
A.从食盐水中提取晶体：酒精灯、坩埚
B.强酸与强碱的中和滴定：滴定管、锥形瓶
C.配制240mL0.1mol/LNaCl溶液：250mL容量瓶、玻璃棒
D.分离乙酸乙酯与碳酸钠溶液的混合物：分液漏斗、烧杯
“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷（
）的爆震程度最小。下列烃与氢气加成能得到异辛烷的是（ ）
A.2，3，4—三甲基—1—戊烯 B.2，3，4—三甲基—2—戊烯
C.2，4，4—三甲基—2—戊烯 D.3，4，4—三甲基—1—戊炔
化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.84消毒液、75%的乙醇溶液均可以杀灭新型冠状病毒
B.糖类、油脂、蛋白质均为有机高分子
C.聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线
D.食品生产中添加适量苯甲酸钠可以防腐
目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应，如图表示该反应过程中能量（单位kJ）的变化。
（1）已知拆开或形成
化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位
。根据表中的键能表示出图中的反应生成
时____________________（填“吸收”或“放出”）_____________________kJ热量。
化学键 |
|
|
|
|
|
键能（ | a | b | c | d | e |
（2）在一固定容积的恒温密闭容器内进行上述反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_________（填序号）。
A 
B 容器内气体压强保持不变
C 
、
、
、
四种气体物质的量浓度之比等于
D 容器内气体密度保持不变
E 
键断裂的同时
键断裂
（3）在体积为
的密闭容器中，充入
和
，测得和
的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率
____________________。容器内平衡时与起始时的压强之比为____________________。
电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：
（1）为了验证与
和
的氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是____________________（填序号），写出正极的电极反应式___________________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过
电子时，两个电极的质量差为____________________。
（2）将
设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。
实验测得电池工作时
向B电极定向移动，则____________________（填“A”或“B”）处电极入口通甲烷，其电极反应式为_____________。
（3）以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图所示：
①a极是电池的____________________（填“正”或“负”）极，电极反应式为_______________________。
②当生成
时，电路中通过的电子的物质的量为____________________。
根据A-K在周期表中的位置（如图），回答下列问题：
（1）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素在周期表中的位置______________，化学性质最不活泼的元素是____________________（填化学符号或者化学式，下同）。
（2）E元素最高价氧化物的电子式____________________。
（3）D的最高价氧化物与K的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。
（4）A分别与F、G、H形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为____________。
（5）C、D、G、H、J离子半径由大到小的顺序是___________________。
（6）用电子式表示化合物
的形成过程：_________________________。
