Question

处理烟气中的SO₂，可以采用碱吸-电解法，其流程如图：模拟过程Ⅱ如图，下列推断正确的是（    ）

A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜

B.SO₂是含有极性键的极性分子

C.a极的电极反应式为2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑

D.若收集22.4 L的P(标准状况下)，则有2 mol N离子移向右室

Answer

AB

【解析】

A．b电极上稀硫酸转化为浓硫酸，过程中SO42-的量增大，则是由SO32-转化得到，发生反应SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，则膜2应为阴离子交换膜；a电极上稀NaOH溶液转化为浓NaOH溶液，过程中OH-浓度增大，则发生电极反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，膜1应为阳离子交换膜，A正确；

B．SO2分子中的S=O键是极性共价键，由于分子中正、负电荷重心不重合，因此SO2属于极性分子，B正确；

C．a电极上稀NaOH溶液转化为浓NaOH溶液，过程中OH-浓度增大，且反应有气体产生，则应发生的电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，C错误；

D．a电极发生电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，若收集22.4 LP(标准状况下)，即收集标况下H2的的物质的量n(H2)==1 mol，根据电极反应式可知转移电子数为2 mol，b电极发生反应：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知有1 mol SO32-通过膜2进入右室，D错误；

故合理选项是AB。