我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn，正极放电原理如图。下列说法错误的是（ ）
A. 电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂
B. 电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行
C. 电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]
D. 若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求
SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。则下列有关说法不正确的是
A. 氧化性：Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2
B. 标准状况下，若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7
C. 反应②中，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
D. 由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
处理烟气中的SO2，可以采用碱吸-电解法，其流程如图：模拟过程Ⅱ如图，下列推断正确的是（ ）
A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜
B.SO2是含有极性键的极性分子
C.a极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
D.若收集22.4 L的P(标准状况下)，则有2 mol N离子移向右室
MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如图。下列说法错误的是（ ）
A.干电池是一种将化学能转变为电能的装置
B.原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶
C.酸溶时ZnS作还原剂，操作1为过滤
D.通电电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是（ ）
A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入
C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
D.可用仪器a、b将反应后的混合物直接蒸馏得到产品
根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是（ ）
| 操作和现象 | 结论 |
A | 将乙醇与浓H2SO4混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 | 产生的气体中一定含有乙烯 |
B | 向苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液，浊液变澄清 | 苯酚的酸性强于碳酸的酸性 |
C | 向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热几分钟，冷却后再加入AgNO3溶液，无淡黄色沉淀生成 | 1-溴丙烷没有水解 |
D | 向20%麦芽糖溶液中加入稀硫酸加热，再加入NaOH溶液调成碱性，再加入银氨溶液水浴加热，出现银镜 | 麦芽糖水解产物具有还原性 |
A.A B.B C.C D.D
