Question

25℃时，在20 mL0.1 mol·L^-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaOH溶液，溶液中lg与pH关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.25℃时，HA酸的电离常数为1.0×10^-5.3

B.A点对应溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C.B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则一定减小

Answer

AD

【解析】

A. pH=5.3时，lg=0，即c(A-)=c(HA)，HA酸的电离常数Ka==c(H+)=10-pH=10-5.3，A正确；

B. A点对应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，所以有关系式：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，所以c(A-)>c(Na+)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，所以溶液中离子浓度关系为：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，B错误；

C. 由于Ka=10-5.3>=Kh，所以20 mL HA溶液中加入10 mL NaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以电离为主，使c(A-)>c(HA)，即lg>0，故B点对应的NaOH溶液的体积小于10 mL，C错误；

D. A-的水解常数Kh随温度升高而增大，所以随温度升高而减小，D正确；

故合理选项是AD。