乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，是一种很好的补铁剂。
Ⅰ.制备碳酸亚铁：装置如图所示。
(1)仪器B的名称是___。
(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是___，然后打开活塞2，关闭活塞___。
Ⅱ.制备乳酸亚铁：向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)该反应化学方程式为___。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入___，反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的步骤如下，请将前四步正确排序(写字母序号)：___，干燥。
a.过滤 b.隔绝空气，加热 c.冷却结晶 d.用适量乙醇洗涤
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量；
(4)用K2Cr2O7滴定法测定样晶中Fe2+的含量计算样品纯度，称取6.00g样品配制成250.00mL溶液。取25.00mL用0.0100mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___(以质量分数表示)。
钛及其化合物应用广泛。
(1)(钛元素基态原子核外最外层电子的自旋状态___（填“相同”或“相反”）。
(2)已知一定条件下TiO2与TiCl4之间可以相互转化：TiO2
TiCl4。
①Ti、Cl、O三种元素电负性由大到小的顺序为___。
②COCl2的分子构型为___，键角大小比较∠Cl—C—O___∠C1—C—Cl（填“>”或“<”），σ键和π键数目之比为___。
③已知室温下TiCl4为无色易溶于乙醇的液体，则TiCl4的晶体类型为___。
（3）配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中，中心离子的配位数是___，向1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到___molAgCl沉淀。
（4）金红石型TiO2的晶胞(α=β=γ=90o)如图所示：TiO2晶体中O原子的配位数是___，其晶胞参数为：a=b=459pm，c=295pm，该晶体密度为___g/cm3（列出计算式）。
研究SO2、NOx等大气污染物的要善处理具有重要意义。
(1)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)
2CaSO4(s)+2CO2(g)对煤进行脱硫处理。某温度下，测得反应在不同时间点各物质的浓度如下：
时间/min 浓度/mol·L-1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.78 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.44 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10min内，平均反应速率v(SO2)=___mol/(L·min)。
②30min后，只改变某—条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___（填字母）。
A.移除部分CaSO4(s) B.通入一定量的O2
C.加入合适的催化剂 D.适当缩小容器的体积
(2)利用活性炭吸附汽车尾气中的NO：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，实验测得，v正=k正c2(NO)，v逆=k逆c(N2) c(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。在密闭容器中加入足量C（s）和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
①由图可知：该反应的ΔH___0（填“>”或“<”）；在1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为___。
②用某物质的平街分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa时，计算该反应的化学平衡常数Kp=___[已知：气体分压（P分）=气体总压（P）×体积分数]。
③达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍数，1100K时，计算k正：k逆=___。
工业上可采用CH3OH
CO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是（ ）
已知：甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式Ⅰ：CH3OH*→CH3O*+H* Ea=+103.1 kJ·mol-1
方式Ⅱ：CH3OH*→CH3*+OH* Eb=+249.3 kJ·mol-1
A.CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH>0
B.①②都为O-H键的断裂过程
C.由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为Ⅱ
D.放热最多阶段的化学方程式为CHO*+3H*→CO*+4H*
25℃时，在20 mL0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液中lg
与pH关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.25℃时，HA酸的电离常数为1.0×10-5.3
B.A点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.B点对应的NaOH溶液体积为10 mL
D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则
一定减小
我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn，正极放电原理如图。下列说法错误的是（ ）
A. 电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂
B. 电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行
C. 电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]
D. 若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求
