下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol−1
B.甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol−1
C.已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ
D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol−1
生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ）
A.草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关
B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D.生活中Cl2和NaOH制取消毒液，运用了盐类的水解原理
M（
）是一种有机合成的中间体，可以通过以下途径来合成：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.R—MgX
（R、R’、R”代表烃基或氢原子）
Ⅲ.
+R3（R1、R2、R3代表烃基或氢原子）
（1）在一定条件下，N可以发生加聚反应，其产物的结构简式为___。
（2）D中官能团名称为___。
（3）由E生成F的化学方程式为___，反应类型为___。
（4）H是比G少6个碳原子的G的同系物，则H有___种，其中核磁共振氢谱有三组吸收峰的结构简式为___。
（5）用星号（*）标出M中的手性碳原子
：___。
（6）写出用氯苯（
）原料制备化合物
的合成路线：___（其他试剂任选）。
LiCoO2是锂离子电池常用的电极材料。利用原钴矿（含Cr2O3、NiS等杂质）制备LiCoO2的工艺流程如图：
资料：①在含一定量Cl-的溶液中，钻离子以CoCl
形式存在：Co2++4Cl-
CoCl
②CoCl溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。
③盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示：
（1）步骤ⅱ选用盐酸的浓度应为___，该过程要注意在通风橱中进行的原因为___（用离子方程式表示）。
a.4mol/L b.6mol/L c.10mol/L
（2）从平街移动角度解释步骤中加入NaCl固体的目的___。
（3）步骤ⅳ的操作是___。
（4）步骤ⅵ用(NH4)2CO3作沉淀剂，在一定条件下得到碱式碳酸钻Co2(OH)2CO3]。已知碱式碳酸钻在339℃以上开始分解，实验测得在一段时间内加入等量(NH4)2CO3所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示。分析曲线下降的原因___。
（5）步骤ⅷ中Co3O4和Li2CO3混合后，鼓入空气，经高温烧结得到LiCoO2。该反应的化学方程式是___。
（6）多次实验测定该原钴矿中钴元素的质量分数为1.18%，则原钴矿中Co2O3的质量分数为___%。（假设原钻矿中含钻元素的物质只有Co2O3）。
乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，是一种很好的补铁剂。
Ⅰ.制备碳酸亚铁：装置如图所示。
(1)仪器B的名称是___。
(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是___，然后打开活塞2，关闭活塞___。
Ⅱ.制备乳酸亚铁：向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)该反应化学方程式为___。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入___，反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的步骤如下，请将前四步正确排序(写字母序号)：___，干燥。
a.过滤 b.隔绝空气，加热 c.冷却结晶 d.用适量乙醇洗涤
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量；
(4)用K2Cr2O7滴定法测定样晶中Fe2+的含量计算样品纯度，称取6.00g样品配制成250.00mL溶液。取25.00mL用0.0100mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___(以质量分数表示)。
钛及其化合物应用广泛。
(1)(钛元素基态原子核外最外层电子的自旋状态___（填“相同”或“相反”）。
(2)已知一定条件下TiO2与TiCl4之间可以相互转化：TiO2
TiCl4。
①Ti、Cl、O三种元素电负性由大到小的顺序为___。
②COCl2的分子构型为___，键角大小比较∠Cl—C—O___∠C1—C—Cl（填“>”或“<”），σ键和π键数目之比为___。
③已知室温下TiCl4为无色易溶于乙醇的液体，则TiCl4的晶体类型为___。
（3）配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中，中心离子的配位数是___，向1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到___molAgCl沉淀。
（4）金红石型TiO2的晶胞(α=β=γ=90o)如图所示：TiO2晶体中O原子的配位数是___，其晶胞参数为：a=b=459pm，c=295pm，该晶体密度为___g/cm3（列出计算式）。
