Question

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.氯水中存在平衡：Cl₂ + H₂OH⁺+ Cl^-  + HClO，当加入适量 NaHCO  (s)后，溶液颜色变浅

B.在 K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2- + H₂O2CrO₄^2- + 2H⁺，若向 K₂Cr₂O₇溶液中滴入 5～15 滴浓硫酸，溶液颜色加深

C.对于反应体系 CO(g) + NO₂(g)    NO(g) + CO₂(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深

D.对于反应 2NO₂(g)N₂O₄(g)△H < 0，平衡体系升高温度颜色变深

Answer

C

【解析】

A.加入NaHCO3有反应发生：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，溶液中的H+浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，Cl2（呈黄绿色）浓度减小，溶液颜色变浅，A项正确；

B. Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色。向K2Cr2O7溶液中滴入浓硫酸时，溶液中H+浓度增大，根据勒夏特列原理，Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+平衡向逆反应方向移动，Cr2O72-浓度增大，CrO42-浓度减小，溶液颜色加深，B项正确；

C. 因为CO(g) + NO2(g)NO(g) + CO2(g) 反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，但增大压强将会使气体体积缩小，各组分的浓度都要增大，NO2呈红棕色，所以体系颜色变深，这与勒夏特列原理无关，C项错误；

D. 反应2NO2(g)N2O4(g)；△H < 0正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即该反应向逆反应方向移动，NO2浓度增大，（NO2呈红棕色，N2O4为无色）平衡体系颜色变深，D项正确；答案选C。