Question

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O=H⁺+OH^-，下列叙述正确的是（       ）

A.表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响

B.表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H⁺)增大

C.25℃时，CH₃COO^-加入水中，促进水的电离，K_w不变

D.水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大

Answer

C

【解析】

A. 该离子为S2−，硫离子属于弱离子，能发生水解，从而促进水电离，故A错误；

B. 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，HCl在水溶液中能电离出氢离子而抑制水电离，故B错误；

C. 离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，醋酸根离子水解而促进水电离，温度不变，水的离子积常数不变，故C正确；

D. 水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的电离程度越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，故D错误；

故选：C。