Question

常温下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1 CH₃COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(Na⁺)＋c(H^＋)

B.点②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

C.点③所示溶液中：NaOH与CH₃COOH恰好完全中和，溶液呈中性

D.在0.1000 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中，由水电离出来的c(H^＋)= 10^－13 mol·L^－1

Answer

A

【解析】

点①得到CH3COONa与CH3COOH等浓度的混合液，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，由电荷守恒可知：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）；点②得到的溶液pH=7，溶液中c（H+）=c（OH-），c（Na+）=c（CH3COO-）；点③NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，醋酸钠溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）。

点①处醋酸过量，形成醋酸和醋酸钠混合液，根据电荷守恒可知，溶液中离子浓度的关系是：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，A正确；点②所示溶液显中性，醋酸还是过量的，是醋酸和醋酸钠混合液，由c(H＋)= c(OH－)，根据电荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B错误；点③处恰好反应，NaOH与CH3COOH恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解，溶液呈碱性，C错误；0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)小于0.100 0 mol·L－1，结合水的离子积常数可知，由水电离出来的c(H＋)大于 10－13 mol·L－1，D错误。

故选A。