已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.Cl-、Br-、CrO
B.CrO、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、CrO
D.Br-、CrO、Cl-
常温下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:NaOH与CH3COOH恰好完全中和,溶液呈中性
D.在0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液中,由水电离出来的c(H+)= 10-13 mol·L-1
物质的量浓度相同的以下溶液:①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤NH4HCO3,c(NH)由大到小的顺序为( )
A.②①③④⑤
B.③①④②⑤
C.①③④⑤②
D.①④②⑤③
对于可逆反应:A2(g)+3B2(g)2AB3(正反应放热),下列图象中正确的是
A. B. C. D.
25℃时,水的电离达到平衡:H2O=H++OH-,下列叙述正确的是( )
A.表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响
B.表示的物质加入水中,促进水的电离,c(H+)增大
C.25℃时,CH3COO-加入水中,促进水的电离,Kw不变
D.水的电离程度只与温度有关,温度越高,电离程度越大
常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是( )
A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态
B. 达到新平衡时,△H为原来的2倍
C. 上述反应达到新平衡状态时x=2a
D. 上述反应体系中,压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变