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已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-...

已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10Ksp(AgBr)=7.7×10-13Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-Br-CrO,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/LAgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(      

A.Cl-Br-CrO

B.CrOBr-Cl-

C.Br-Cl-CrO

D.Br-CrOCl-

 

C 【解析】 析出沉淀时,AgCl溶液中c(Ag+)==1.56×10-8mol/L; AgBr溶液中c(Ag+)==7.7×10-11mol/L; Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==3×10-4.5mol/L; c(Ag+)越小,则越先生成沉淀,所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为:Br-、Cl-、CrO; 故答案为C。  
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常温下,用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中:c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H)

B.点②所示溶液中:c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

C.点③所示溶液中:NaOHCH3COOH恰好完全中和,溶液呈中性

D.0.1000 mol·L1 CH3COOH溶液中,由水电离出来的c(H)= 1013 mol·L1

 

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物质的量浓度相同的以下溶液:①NH4HSO4(NH4)2CO3NH4Fe(SO4)2NH4NO3NH4HCO3c(NH)由大到小的顺序为(      

A.②①③④⑤

B.③①④②⑤

C.①③④⑤②

D.①④②⑤③

 

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对于可逆反应:A2(g)3B2(g)2AB3(正反应放热),下列图象中正确的是

A. B. C. D.

 

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25℃时,水的电离达到平衡:H2O=H++OH-,下列叙述正确的是(      

A.表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响

B.表示的物质加入水中,促进水的电离,c(H+)增大

C.25℃时,CH3COO-加入水中,促进水的电离,Kw不变

D.水的电离程度只与温度有关,温度越高,电离程度越大

 

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常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是(   )

A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态

B. 达到新平衡时,H为原来的2

C. 上述反应达到新平衡状态时x=2a

D. 上述反应体系中,压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变

 

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