Question

下列说法中正确的是

A.常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH^－)、c()、c(H^＋)均减小

B.常温下，c()相等的①(NH₄)₂SO₄、②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、③NH₄Cl、④(NH₄)₂CO₃溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③

C.pH相等的CH₃COONa、NaHCO₃和Na₂CO₃三种溶液：c(CH₃COONa)＜c(NaHCO₃)＜c(Na₂CO₃)

D.某温度时水的离子积常数K_W＝10^－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝2∶9

Answer

B

【解析】

A.常温下，在稀溶液中c(H＋)与c(OH－)的乘积是个定值，稀释0.1 mol·L－1的氨水，c(OH－)、c()减小，c(H＋)增大，A项错误；

B.Fe2＋的水解抑制的水解，的水解促进的水解，所以等浓度的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3的溶液的c()：②＞①＞④＞③，因此，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③，B项正确；

C.根据越弱越水解的规律可知浓度相同的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液的pH为：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，因此，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)，C项错误；

D.pH＝11的NaOH溶液的c(OH－)＝10－2mol/L，pH＝1的稀硫酸的c(H＋)＝10－1mol/L，混合液的pH＝2，则有=10-2，得a∶b＝9∶2，D项错误；

答案选B。