满分5 > 高中化学试题 >

已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将p...

已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（       ）

A.曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线

B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

C.a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大

D.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小

 

D 【解析】 A. pH相同的两种酸溶液，酸的酸性越强，其初始浓度越小，稀释过程中，pH变化越大，由于HF酸性强于HClO，所以稀释过程中，HF的pH变化更大，则曲线Ⅰ代表HF溶液稀释过程中pH变化曲线，故A错误； B. 酸抑制水电离，酸中c（H+）越大其抑制水电离程度越大，c（H+）：c＞b，则水电离程度：b＞c，故B错误； C. 酸的浓度越大，反应速率越快，a点时HClO的浓度大于HF，则HClO的反应速率较大，故C错误； D. pH相同的两种酸，酸性越强酸浓度越小，则a点酸浓度：HF＜HClO，取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗酸的体积与酸的浓度成反比，所以HClO溶液消耗体积小，故D正确； 故选D。  
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25 ℃和100 ℃两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是

A.CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0

B.a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等

C.温度不变，蒸发水，可使溶液由a点变到c点

D.25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9

 

查看答案

下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO- + CO2+H2O =2HClO+CO32- (已知电离常数：H2CO3 ：Ka1 = 4.4×10-7、Ka2= 4.7×10-11；HClO：K=2.9×10-8)

B.金属钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2↑

C.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓

D.硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3 + 2H+= 2Na+ + S↓+ SO2↑+ H2O

 

查看答案

下列说法中正确的是

A.常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均减小

B.常温下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③

C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

D.某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝2∶9

 

查看答案

已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（       ）

A.Cl-、Br-、CrO

B.CrO、Br-、Cl-

C.Br-、Cl-、CrO

D.Br-、CrO、Cl-

 

查看答案

常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)

B.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C.点③所示溶液中：NaOH与CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性

D.在0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H＋)= 10－13 mol·L－1

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.