Question

已知结合 OH^-能力：Al³⁺＞NH₄⁺＞Al(OH)₃，0.1mol·L^-1 NH₄Al(SO₄)₂ 溶液与 0.1mol·L^-1 Ba(OH)₂ 溶液混合，离子反应方程式正确的是（    ）

A.

B.

C.

D.

Answer

C

【解析】

0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.1mol·L-1 Ba(OH)2 溶液混合，由于Al3+＞NH4+，则Al3+先与OH-结合形成Al(OH)3，SO42-和Ba2+结合形成BaSO4，当有溶液中2mol Al3+时会消耗6mol OH-，则NH4Al(SO4)2中SO42-的物质的量为4mol，NH4+的物质的量为2mol，Ba2+的物质的量为3mol，SO42-过量1mol，刚好与2mol NH4+结合形成硫酸铵，则离子反应方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，若Ba(OH)2继续过量，由于NH4+＞Al(OH)3，则Al(OH)3沉淀不溶解，先发生NH4+和OH-结合生成NH3∙H2O，即产生一水合氨的同时，Al(OH)3也同时存在，此时的离子反应方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3∙H2O；当溶液中NH4+全部反应完，还有Ba(OH)2，最后才能发生Al(OH)3与Ba(OH)2反应生成AlO2-，则生成AlO2-时，溶液中必然存在NH3∙H2O，当Al(OH)3完全溶解，此时的离子反应方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3∙H2O+2H2O，综上分析，答案选C。