Question

某实验小组同学在配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液时，实验操作如下：

①往盛有NaOH固体的小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用_________(填仪器名称)搅拌。

②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入___________(填仪器名称)中。

③计算需要NaOH固体的质量___________

④继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2cm处，改用_____(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。

⑤称量NaOH的质量，在托盘天平上，先称量一干燥而洁净的烧杯的质量。然后将NaOH放入烧杯，再称出它们的总质量。从总质量减去烧杯的质量便等于所需的NaOH的质量。

⑥用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液也都注入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑦将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。

请回答：

(1)正确的实验操作顺序为_________________(填序号)。

(2)取出20mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

(3)下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏高的是______(填序号)。

A.容量瓶洗净后未经干燥处理

B.向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

C.在烧杯内溶解NaOH后未等冷却就立即转移到容量瓶中

D.定容时俯视刻度线

E.定容时仰视刻度线

F.倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度。

Answer

玻璃棒 100mL容量瓶 0.4g 胶头滴管 ③⑤①②⑥④⑦ 0.1mol/L CD

【解析】

根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验原理、实验步骤及所需仪器分析解答。根据进行误差分析。

①为加速溶解，可用玻璃棒搅拌；故答案为：玻璃棒；

②由于氢氧化钠固体溶解过程会放出热量，转移到容量瓶前必须冷却到室温，然后转移到100mL容量瓶中，故答案为： 100mL容量瓶；

③配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量是0.1LL×0.1mol/L= 0.01mol，质量是0.01mol ×40g/mol=0.4g，故答案为：0.4g；

④加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管定容；故答案为：胶头滴管；

(1)按照称量、溶解、冷却移液、洗涤、定容、摇匀的顺序，正确为：③⑤①②⑥④⑦，故答案为：③⑤①②⑥④⑦

(2)溶液时均匀的，所以取出溶液的浓度不变，故NaOH的物质的量浓度为：0.1mol/L；故答案为：0.1 mol/L；

(3) A.容量瓶洗净后未经干燥处理，对所配溶液浓度无影响，故A不选；

B.向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，溶质损耗，导致溶液浓度偏低，故B不选；

C.在烧杯内溶解NaOH后未等冷却就立即转移到容量瓶中，当温度降低时，溶液体积减小，导致溶液浓度偏大，故C选；

D.定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故D选；

E.定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故E不选；

F.倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度，使溶液浓度偏小，故答案为：CD。