配平氧化还原反应方程式：
+____Fe2++____=1Mn2++____Fe3++____
写出下列反应的离子方程式：
(1)大理石与盐酸反应___________
(2)二氧化碳通人足量澄清石灰水中___________
(3)小苏打(NaHCO3)与盐酸反应_________
写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
(1)H++OH-=H2O_____________
(2)Ag++Cl-=AgCl↓_________________
取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生的反应的离子方程式为_____________；反应后所得溶液为______色。用此溶液进行以下反应。
(1)取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________；
(2)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体变成__________色，即可制得______________；
(3)另取一个小烧杯，也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯甲与(2)中的烧杯乙一起放置在暗处，用激光笔照射杯中的液体，可看到_______(填甲或乙)烧杯中的液体有丁达尔效应。
大气污染物NOx、SO2和可吸入颗粒物(PM2.5)等会危害人体健康，影响动植物生长，因此应加强对其监测和治理。请回答：
⑴为降低NOx的排放，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将NOx还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：______________。
⑵某研究小组对PM2.5进行监测时，取其样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得有关数据如下：
离子 | H+ | Na+ |
|
|
|
浓度(mol/L) |
| 1×10-5 | 2×10-5 | 3×10-5 | 4×10-5 |
试样中c(H+)=______mol/L。
某实验小组同学在配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液时，实验操作如下：
①往盛有NaOH固体的小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用_________(填仪器名称)搅拌。
②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入___________(填仪器名称)中。
③计算需要NaOH固体的质量___________
④继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2cm处，改用_____(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
⑤称量NaOH的质量，在托盘天平上，先称量一干燥而洁净的烧杯的质量。然后将NaOH放入烧杯，再称出它们的总质量。从总质量减去烧杯的质量便等于所需的NaOH的质量。
⑥用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液也都注入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑦将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。
请回答：
(1)正确的实验操作顺序为_________________(填序号)。
(2)取出20mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______。
(3)下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏高的是______(填序号)。
A.容量瓶洗净后未经干燥处理
B.向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C.在烧杯内溶解NaOH后未等冷却就立即转移到容量瓶中
D.定容时俯视刻度线
E.定容时仰视刻度线
F.倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度。
