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某同学设计如下实验,测定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素...

某同学设计如下实验,测定Na2CO3NaHCO3CaCO3固体混合物中钠元素的质量分数。实验过程如图所示:

请回答:

(1)操作①、②的名称依次为_________

(2)气体C_________(填化学式);溶液D_________(填化学式)

(3)原样品中钠元素的质量分数为_________________

 

溶解、过滤 CO2 NaCl 34.5% 【解析】 测定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素的质量分数,首先根据混合物组成成分溶解性的不同,通过先溶解再过滤的方法,可除去混合物中的碳酸钙;接着根据反应流程图可知,混合物中钠元素全部转化为氯化钠,由最后得到的氯化钠的质量,根据化学变化前后元素质量不变,计算混合物中钠元素的质量,钠元素质量与混合物质量的比可计算原样品中钠元素的质量分数,据此解答。 (1)通过溶解把碳酸钙与溶液初步分离,然后经过过滤除去混合物中的碳酸钙,所以操作①、②的名称依次为溶解、过滤,故答案为:溶解、过滤; (2)溶液A和溶液B的主要成分为:Na2CO3和NaHCO3;加入盐酸,发生反应为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,所以气体C为CO2,溶液D为NaCl,故答案为:CO2;NaCl; (3)所得17.55g氯化钠中钠元素的质量为:17.55g××100%=6.90g,原样品中钠元素的质量分数为:×100%=34.5%,故答案为:34.5%。  
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考点分析:
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NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(    )

A.5.6g金属铁与足量稀盐酸充分反应,失去的电子数为0.3NA

B.常温常压下,9gH2O中含有的分子数为NA

C.标准状况下,11.2LCO2中含有的氧原子数为NA

D.常温常压下,0.1mol氖气所含的电子数为2NA

 

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吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,它能加速人体衰老,被称为生命杀手,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,由此推断Na2SeO3在人体中的作用是(    )

A.作氧化剂 B.作还原剂

C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂

 

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5.3gNa2CO3配制成500mL溶液,该Na2CO3溶液的物质的量浓度是_________

 

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