下列各组物质的性质比较，正确的是（） A. 酸性：HClO4>H3PO4>H2...

下列各组物质的性质比较，正确的是（）

A. 酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 B. 氢化物稳定性：HF>H2O>H2S

C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 D. 原子半径：F>Cl>Br>I

B 【解析】 A.首先判断元素的非金属性强弱，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强； B.根据共价键越强，物质的稳定性越强； C.首先判断元素的金属性强弱，元素的金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强； D.根据元素原子的核外电子层数越多，原子半径越大分析判断。 A.根据元素周期律可知元素的非金属性：Cl>S>P，则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，A错误； B.元素的非金属性越强，其氢化物中含有的共价键就越强，含有该化学键的物质就越稳定。由于元素的非金属性F>O>S，所以氢化物稳定性：HF>H2O>H2S，B正确； C.根据元素周期律可知元素的金属性：Ca>Na>Mg，则碱性： Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2，C错误； D.由于原子核外电子层数I>Br>Cl>F，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：F

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是（）

A.和 B.和NaCl