Question

室温下，将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度（mol/L）	反应后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②		0.2	7

下列判断不正确的是（    ）

A.实验①反应的溶液中：

B.实验①反应的溶液中：

C.实验②反应的溶液中：

D.实验②反应的溶液中：

Answer

BD

【解析】

浓度均为0.1mol/L的NaOH和HA等体积混合，溶液pH=9，说明NaA溶液显碱性，HA为弱酸。

A．实验①反应所得溶液的溶质为NaA，其溶液pH=9，说明A-会水解，所以，，A正确；

B．电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，故c(OH-)=c(Na+)+c(H+)-c(A-)，B错误；

C．HA为弱酸，实验②所得溶液为中性，则x＞0.2mol/L，等体积混合后，根据物料守恒有：，C正确；

D．电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，D错误。

答案选BD。