已知：
有机物G（
）是一种酯，合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）指出反应类型：反应①____________；反应②的条件________________。
（2）A的结构简式是：________________________。F的结构简式是：___________________________。
（3）B转化为C的化学方程式是（有机物用结构简式表示）：______________。
（4）写出有机物
的2种同分异构体（同时含碳碳双键、苯环和羧基）__________。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备C的一种同分异构体
，合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
_______________。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式
______，该反应的正反应是______反应（填“放热”、“吸热”）。
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率
______、CO的平衡转化率
______；
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是______。
a.减少Fe的量 b.增加Fe2O3的量 c.移出部分CO2 d.提高反应温度e.减小容器的容积 f.加入合适的催化剂
（4）在氯氧化法处理含
的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
①某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为
价）：
被氧化的元素是______。
②投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
□
□
□
□
□
□
□
______
③若处理上述废水40L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯______g。
面对新冠肺炎病毒可以采用的消毒剂常见的有“84”消毒液，医用酒精它们的有效成分分别是NaClO、
，都可以使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒。请回答以下问题：
（1）以上涉及元素包含______个主族、______个周期；按原子半径由小到大排列依次为____________（用元素符号表示）；有2个未成对电子元素是______；非金属性：O>Cl，请列举一个事实________________________。
（2）是______（“电解质”，“非电解质”）；75%酒精的“75%”是______（“质量分数分数”，“体积分数”），
分子中的氢原子的类型有______种（“2”，“3”或“4”）。
（3）NaClO的电子式______，其溶液中的离子浓度由大到小顺序__________________。某化学工作者在家自制“84”消毒液如图
（4）①M的化学式______，铁是______极；②请阐述该装置能够制取消毒液的理由：_____________。
室温下，将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号 | 起始浓度（mol/L） | 反应后溶液的pH | |
|
| ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② |
| 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是（ ）
A.实验①反应的溶液中：
B.实验①反应的溶液中：
C.实验②反应的溶液中：
D.实验②反应的溶液中：
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
B.铝与氯化铜溶液反应：
C.次氯酸钙溶液中通入SO2气体：
D.在溶液中NH4HCO3与NaOH以等物质的量混合：
有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，对此实验下述结论正确的是
A.Na2SO3已部分被氧化
B.加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C.加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4和BaSO3
D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
