我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法正确的是（ ）
A.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由石灰石经高温烧结而成
B.“嫦娥四号”使用的SiC—Al材料属于复合材料
C.5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2
D.港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物，属于纯净物
莫沙朵林
是一种镇痛药，它的合成路线如下：
已知：有机化合物中与四个各不相同原子或基团相连的碳原子称手性碳原子。
请回答下列问题：
(1)已知①是水解反应，则
分子中手性碳原子数是________。
(2)在加热、盐酸催化的条件下生成
，写出②的化学方程式________。
(3)有机物
中含氧官能团的名称为________。
(4)化合物
的结构简式为
，则
的反应类型为________，反应④是绿色化学中最理想的“原子经济”反应，化合物
的分子式为________。
(5)同时满足下列条件的
的同分异构体有________种。
①核磁共振氢谱有4个峰；②能发生银镜反应和水解反应；③与
溶液发生显色反应
(6)下列有关莫沙朵林的说法正确的是________。
A.可以发生水解、取代、氧化
B.
分子只有一个五元碳环
C.
莫沙朵林最多可以消耗
D.能使溴的四氯化碳溶液褪色
(7)已知：
设计由
制备
的合成路线________。
(1)2019年诺贝尔化学奖颁给了三位在锂电池领域做出突出贡献的科学家。
①基态锂原子核外有________种不同空间运动状态的电子。
②
状态的锂到
状态的锂所得的原子光谱是________光谱。
③锂和铍相比，锂的第Ⅱ电离能________（填“>”“<”或“=”）铍的第Ⅱ电离能。
(2)某锂离子电池的正极材料为
。
①基态
原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）是________。
②磷元素是生物体不可缺少的元素之一，把一种填有
的苏打石灰玻璃移植到体内，钙离子和磷酸根离子在玻璃和骨头的间隙中溶出，有助于诱导新的骨骼生成。的结构如图I所示，其中
原子的杂化方式是________，是________（填“极性”或“非极性”）分子。
③原子形成的含氧酸有很多种结构，图Ⅱ是某种多聚磷酸根的结构示意图。这种多聚磷酸的化学式为________（用
表示磷原子的个数）。
(3)某锂电池负极材料晶体中
嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，形成如图Ⅲ所示的晶体结构。
①石墨是一种导体，但石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，原因是________。
②已知最近碳一碳原子间的距离是
，则最近锂一锂离子间的距离是________
；石墨层之间的距离是
（其中
），
表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度是________
（列出计算式即可）。
二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，对其有效的回收利用，不仅能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题和环保问题的双重意义。
(1)
和
经过催化重整可以得到合成气（
和
）；
①一定温度和压强下，由元素最稳定的单质生成
纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知
、
、
的标准摩尔生成焓分别为
、
、
。则上述重整反应的
________
。
②其他条件相同，甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得转化率
与温度变化关系如图Ⅰ，
________（填“可能一定”或“一定未”）达到平衡状态理由是________。
(2)与
可以用来生产尿素
，其反应过程为：
；
①
时，在
的密闭容器中充人和模拟工业生产。投料比
，如图Ⅱ是平衡转化率与
的关系。则图中
点的平衡转化率
_______。
②当
时，若起始的压强为
，水为液态，平衡时压强变为起始的
。用平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度表示该反应的平衡常数
________
。
(3)以二氧化钛表面覆盖
为催化剂，可以将和
直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的变化情况如图Ⅲ所示。250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。
②为了提高该反应中的转化率，可以采取的措施是________。
(4)纳米二氧化钛膜中的
电对吸附并将其还原。以纳米二氧化钛膜为工作电极，以一定浓度的硫酸为介质，在一定条件下通入进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯
，（简称
）。电解时，最终转化为的电极反应式是________。
过碳酸钠
是过氧化物类的消毒剂，可以利用候氏制碱法得到的
，进行制备，流程图如下:
已知：①产物
中可能含有少量的
、
金属离子杂质。②硅酸钠可与、等高价金属离子形成沉淀。
请回答下列问题：
(1)虚线框中是侯氏制碱法的原理，某同学用右图装置在实验室模拟侯氏制碱法，实验中应先打开弹簧夹________（填
或
），通入________气体。
(2)索尔维制碱法是利用石灰石分解制备
，并用生成的
和
反应制备氨气，将
和通人饱和食盐水制备
晶体，分离提纯后分解制备纯碱。与索尔维制碱法相比，侯氏制碱法的优点是（至少写两点）________。
(3)“反应”需控制温度在
左右，写出“反应”中生成产品
的化学方程式________，加
的作用是________。
(4)流程图中可循环使用的物质有________。
(5)操作
的主要步骤有________（已知
和的溶解度曲线如图所示）
(6)为了测定产品的纯度，某小组的方法是：取
产品配成
的溶液，取出
用
用硫酸酸化的
溶液滴定至终点，该滴定过程中消耗高锰酸钾标准溶液的体积为
。产品的纯度为________%（用含有
和
的式子表示）。
钴是熔点高的金属，可与氯气反应制氯化钴
，氯化钴易潮解，可用于催化剂的制备、氨的吸收等。制备氯化钴的装置如图所示。
已知：
的氧化性强于
。
(1)检查
装置气密性的方法：用止水夹夹住、
之间的橡皮管，向分液漏斗中加水，________（将步骤补充完整），证明装置气密性良好。
(2)装置烧瓶中的固体为漂粉精，烧瓶中发生反应的化学方程式________。
(3)装置
的洗气瓶中盛放的试剂是________，装置
硬质玻璃管中的玻璃纤维的作用是________。
(4)
中物质的名称________，其作用是________。
(5)钴有多种氧化物，
与浓盐酸反应的离子方程式是________。
(6)氯化钴溶液与氯化铝溶液类似，直接蒸干不能得到
固体，使氯化亚砜
与
混合加热可以得到氯化钴固体，原因是________。
(7)向氯化钴溶液中加入草酸钠
，生成草酸钴晶体
，将草酸钴晶体在空气中充分加热，将反应生成的气态物质通人澄清石灰水中生成沉淀的质量为的
，剩余固体为钴的某种氧化物，其质量为
，计算确定钴的氧化物的化学式是________。
