Question

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO₄^－＋16H^＋＋5C₂O₄^2－===2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

B.Cl₂与FeBr₂溶液反应，当n(Cl₂):n(FeBr₂)=1:1时，2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

C.惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl⁻+2H₂OCl₂↑+2OH^-+ H₂↑

D.向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^- ===BaSO₄↓+H₂O

Answer

B

【解析】

A、草酸属于弱酸，书写离子方程式时不能拆写，正确的是2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故A错误；B、Fe2＋还原性比Br－强，先与Cl2发生反应，根据得失电子数目守恒，1×1＋n(Br－)×1=1×2×1，解得n(Br－)=1mol，因此反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，故B正确；C、缺少Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2，故C错误；D、反应后溶液为中性，则离子方程式为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D错误。