Question

常温下，向20mL0.1mol·L^-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1的烧碱溶液，溶液中水所电离的c_水（H⁺）随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.B点的溶液中粒子浓度之间存在：c(HA)＞c(Na⁺)＞c(A^-)

B.由图可知A^-的水解平衡常数K_h约为1×10^-9

C.C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性

D.F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c(OH^-)=c(HA)+c(A^-)+c(H⁺)

Answer

B

【解析】

A．B点的溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液，此时溶液呈酸性，HA的电离程度大于A-的水解程度，则c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)，A错误；

B．由题图可知0.1 mol·L-1的HA溶液中c(H+)为1×10-3 mol·L-1，由此可计算出Ka约为1×10-5，则Kh=KW/Ka≈1×10-9，B正确；

C．C点是HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，而E点为NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，C错误；

D．F点的溶液为等浓度的NaA和NaOH的混合溶液，由质子守恒可得：c(OH-)＝2c(HA)+c(A-)+c(H+)，D错误。答案选B。