用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是( )
A.Na＋的结构示意图：
B.Cl2O的结构式：Cl—O—Cl
C.中子数比质子数多3的氯原子：3517Cl
D.CO2的电子式：
下列仪器：①烧杯 ②锥形瓶 ③圆底烧瓶 ④试管 ⑤坩埚，其中可用酒精灯直接加热的仪器是
A. ④⑤ B. ①②③④ C. ①③ D. ④
化合物I是制备预防髋或膝关节置换术后静脉血栓栓塞药物的医药中间体。其一种合成路线如图：
请回答下列问题：
(1)G中官能团的名称为__；C的化学名称为__。
(2)C→D的反应类型为__。
(3)F→G所需的试剂
为__。
(4)G→H的化学方程式为__。
(5)M为H的同分异构体，同时满足下列条件的M有__种(不考虑立体构)；其中核磁共振氢谱显示6种不同环境的氢，且峰面积之比为1：1：1：1：2：4的结构简式为__(写出任意一种)。
①苯环上有三个取代基且其中两个为氨基
②1molM分别与足量Na或NaHCO3溶液反应，均能产生气体且生成气体的物质的量相同。
(6)参照上述流程和信息，设计以甲苯和H2NCH2CH2OCH2COCl为原料(无机试剂任选)制备
的合成路线：__。
材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、ⅤA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子有__种不同的空间运动状态。
(2)P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为__。
(3)M与Ga位于同周期，M3+的一种配合物组成为[M(NH3)5(H2O)]Cl3。
①下列有关NH3、H2O的说法正确的是__（填字母）。
a.分子空间构型相同
b.中心原子杂化类型相同
c.键角大小相同
②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含__个σ键。
③配合物T与[M(NH3)5(H2O)]Cl3组成元素的种类和数目相同，中心离子的配位数相同。1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2molAgCl。则T的化学式为___。
(4)如图甲为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为__。H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是__。
(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图乙所示，该晶胞中B原子相连构成几何体的空间构型为__（填“立方体”或“正四面体”或“正八面体”）。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，NA是阿伏加德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为__pm（列式即可）。
草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：
A.
B.
C.
D.
E.
①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→___→尾气处理装置（仪器可重复使用）。
②检查装置气密性后，先通入一段时间N2，其目的为__。
③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为__。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2，其目的是__。
（2）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__。
（3）晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC2O4，现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，该显色反应的化学方程式为__。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
（4）步骤2中滴定终点的现象为__；步骤3中加入锌粉的目的为___。
（5）若步骤
配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将__（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为__。
相关化学键的键能如下表所示：
化学键 | Cl—Cl | N | Cl—N | N=O |
键能/(kJ·mol-1) | 243 | 630 | 200 | 607 |
(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)
2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ·mol-1，对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时间/min 浓度/mol·L-1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0～10min内，平均反应速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1；当升高温度，该反应的平衡常数K__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是__(填字母)。
A.加入一定量的粉状碳酸钙
B.适当缩小容器的体积
C.通入一定量的O2
D.加入合适的催化剂
(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为__。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=__[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]
(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1，生成无毒的N2和CO2实验测得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅降低温度，k正减小的倍数_(填“>”、“<”或“=”)k逆减小的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为20%，则
=__(计算结果用分数表示)
