Question

我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn₂O₄）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn + Zn_1−xMn₂O₄ZnMn₂O₄（0 < x < 1）。下列说法正确的是

A. 充电时，Zn²⁺向ZnMn₂O₄电极迁移

B. 充电时，阳极反应：ZnMn₂O₄ −2xe^—＝Zn_1-xMn₂O₄+xZn²⁺

C. 放电时，每转移1mol e^-，ZnMn₂O₄电极质量增加65g

D. 充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化

Answer

B

【解析】A、电解池阳离子向阴极移动，而可充可放电池中，阴极是原电池的负极，所以Zn2＋ 向锌迁移，故A错误；B、充电时，阳极发生氧化，阳极反应：ZnMn2O4 −2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+，故B正确；C、放电时，每转移2mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g，故C错误；D、充放电过程中，Mn、Zn元素的化合价发生变化，故D错误；故选B。