Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）①在周期表中的位置是__，②、⑤原子半径的大小关系为__(填元素符号)。

（2）①、⑤、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__(填化学式)。

（3）③和⑥的气态氢化物稳定性强弱关系__(填化学式)。

（4）④和⑦两种单质形成的化合物含有的化学键__(填“共价键”或“离子键”)，③和⑥两种单质反应的化学方程式__。

（5）②的最简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__。

Answer

第二周期ⅣA族 r(Si)>r(N) HClO4>H2CO3>H2SiO3 H2O>H2S 离子键 S+O2SO2 NH3+H+=NH

【解析】

按元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl，结合元素周期律回答；

(1)①是C，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，根据同主族原子电子层数越多其原子半径越大、同周期从左到右原子半径递减，则原子半径的大小关系r(Si)> r(C)>r(N)，则r(Si)>r(N)；

故答案为：第二周期ⅣA族；r(Si)>r(N)；

(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，①、⑤、⑦非金属性强弱顺序是Cl＞C＞Si，则其最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4>H2CO3>H2SiO3；

答案为：HClO4>H2CO3>H2SiO3；

(3) 非金属性越强，气态氢化物稳定性就越强；根据同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱可知，③和⑥的非金属性为O＞S，则气态氢化物稳定性强弱关系为H2O>H2S；

答案为：H2O>H2S；

(4)④和⑦两种单质形成的化合物为氯化钠，是典型的离子化合物，含有的化学键为离子键，③的单质是氧气，⑥的单质是硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2；

答案为：离子键；S+O2SO2；

(5)②的最简单氢化物为氨气，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，两者反应生成硝酸铵，则反应的离子方程式为NH3+H+=NH；

答案为：NH3+H+=NH。